خواص اسید ضعیف چیست؟ چه تفاوتی با اسید قوی دارد؟

  • تاریخ انتشار : 2022/04/20
Rate this post

کاربرد اسید ضعیف در بسیاری از صنایع دیده می‌شود. همچنین خواص اسید ضعیف گاهی می‌تواند اثرات مفیدی را برای سلامتی داشته باشد. البته این در رابطه با برخی از انواع اسید ضعیف صحت دارد. در ادامه این مقاله به تفاوت اسید ضعیف و قوی و ارائه لیست اسید ضعیف و قوی پرداخته‌ایم. برای خرید اسید ضعیف می‌توان به روش‌های مختلف اقدام نمود. خرید و فروش اسید ضعیف در بازار جهانی بسیار صورت می‌پذیرد.

اسید چیست؟

اسید نوعی ماده شیمیایی است که پروتون یا یون هیدروژن را اهدا می کند و یا الکترون ها را می پذیرند. اکثر اسیدها حاوی یک اتم هیدروژن هستند که و می تواند آزاد شود تا یک کاتیون و آنیون در آب تولید شود. هرچه غلظت یون های هیدروژن تولید شده توسط یک اسید بیشتر باشد ، میزان اسیدیته آن بیشتر و pH محلول پایین تر است.کلمه اسید از واژه های لاتین acidus یا acere گرفته شده است که به معنی “ترش” است ، زیرا یکی از خصوصیات اسیدها در آب طعم ترش است (به عنوان مثال ، اسید استیک سرکه یا اسید سیتریک یا جوهر لیمو).

تفاوت بین اسید ضعیف و قوی

تفاوت اصلی بین اسید ضعیف و قوی این است که اسیدهای ضعیف یونیزه می شوند ، در حالی که اسیدهای قوی کاملاً یونیزه می شوند.
استحکام یک اسید توانایی آن در یونیزه کردن یا اهدای یون هیدروژن در محلول آبی است که با آب واکنش می دهد. هرچه یک یونیزاسیون اسید بیشتر باشد ، قوی تر است و تولید یون های هیدروژن کمتر از آن نشان دهنده یک اسید ضعیف است. این تفاوت بین یک اسید قوی و ضعیف است. غلظت یونها در محلول آبی اسید می گوید که اسید چقدر قوی یا ضعیف است. بنابراین ، می توانید یک محلول غلیظ از یک اسید ضعیف داشته باشید ، و داشتن یک محلول رقیق کننده یک اسید قوی کاملاً امکان پذیر است.

اسید ضعیف چیست؟

اسید ضعیف به ترکیبات شیمیایی اطلاق می شود که در محلول آبی تا حدی از یون ها جدا می شوند. آنها مقدار کل یون های هیدروژن قابل رهاشد (H) را در محلول آزاد نمی کنند. برای این اسیدها ، ثابت تفکیک اسید یا Ka یک مقدار کمی است. pH این محلولها در حدود 3 تا 5 است. عمدتا به این دلیل است که این اسیدهای ضعیف به اندازه یک اسید قوی نمی توانند میزان یون هیدروژن را در محلول افزایش دهند.
از آنجا که اسید ضعیف تا حدی از هم جدا می شود ، محلول آبی شامل سه مؤلفه اصلی است. یونهای هیدروژن ، مولکولهای اسید اتحادیه ای و پایه کونژوگه شده (آنیون متصل به یون هیدروژن در مولکول اسید). برخی از نمونه های رایج شامل اسید گوگرد ، اسید فسفریک ، اسید نیتروژن و غیره است.

اسید قوی چیست؟

اسید قوی به مولکولهایی اطلاق می شود که کاملاً درون یک محلول آبی در یونها جدا می شوند. بنابراین ، این ترکیبات کاملاً در آب یونیزه می شوند. مقدار ثابت تفکیک اسید یا Ka برای این نوع اسیدها ارزش بالایی دارد. اسید را قوی تر کنید ، آزاد سازی یون های هیدروژن آسان تر می شود. به طور عمده ، این اتفاق می افتد به دلیل قطبیت زیاد پیوند H-A که در آن H یک اتم هیدروژن است ، و A پایه مزدوج است. برای اینکه بسیار قطبی باشد باید اختلاف الکترونگاتیو بودن بین اتمها در هر طرف این پیوند زیاد باشد.
علاوه بر این ، این انتشار یون هیدروژن همچنین به اندازه آنیون (پایه کونژوگه) که یون هیدروژن به آن وصل شده بستگی دارد. اگر آنیون بزرگ و پایدار باشد ، می تواند یون هیدروژن را به راحتی آزاد کند. بر خلاف اسیدهای ضعیف ، این اسیدهای قوی تمام یونهای هیدروژن احتمالی را به محلول آبی رها می کنند. مقدار pH این محلول های آبی بسیار اندک است. می تواند از 1 تا 3 باشد.

تفاوت بین اسیدهای ضعیف و قوی چیست؟

اسیدهای ضعیف یونیزه می شوند در حالی که اسیدهای قوی کاملاً یونیزه می شوند. بنابراین یونیزاسیون تفاوت اساسی بین اسید ضعیف و قوی است. علاوه بر این ، یک تفاوت دیگر بین اسید ضعیف و قوی این است که اسید ضعیف تمام اتم های هیدروژن قابل رهایی را حذف نمی کند. در مقابل ، اسید قوی تمام اتمهای هیدروژن ممکن را آزاد می کند.
علاوه بر این ، بین اسید ضعیف و قوی بر اساس مقدار pH آنها نیز تفاوت دارد. به این معنا که؛ مقدار pH اسیدهای ضعیف از 3 تا 5 متغیر است در حالی که اسیدهای قوی از 1 تا 3 متغیر است. همچنین ، ثابت تفکیک اسید به تفاوت دیگری بین اسید ضعیف و قوی کمک می کند. ثابت تفکیک اسید اسید ضعیف در مقایسه با اسید قوی کمی است.