آمونیوم بی ‌کربنات (Ammonium bicarbonate) چیست؟

1 Star2 Stars3 Stars4 Stars5 Stars (No Ratings Yet)
Loading...
  • تاریخ انتشار : 2020/10/20

آمونیوم بی ‌کربنات (Ammonium bicarbonate) چیست؟

آمونیوم بی ‌کربنات یک ترکیب غیر آلی با فرمول (NH4)HCO3 است که به NH5CO3 ساده شده است. این ترکیب نام های بسیاری دارد که نشان دهنده تاریخ طولانی آن است. از نظر شیمیایی، نمک بی کربنات یون آمونیوم است. آمونیوم بی ‌کربنات جامد بی رنگی است که به راحتی به دی اکسید کربن، آب و آمونیاک تخریب می شود.

آمونیوم بی ‌کربنات(Ammonium bicarbonate) چگونه تولید میشود؟

آمونیوم بی ‌کربنات با ترکیب دی اکسید کربن و آمونیاک تولید می شود:

CO2 + NH3 + H2O → (NH4)HCO3

از آنجا که آمونیوم بی ‌کربنات از نظر حرارتی ناپایدار است، این محلول در مکانی سرد نگه داشته می شود، که باعث می شود محصول نهایی به صورت جامدی سفید رنگ ته نشین شود. گاز آمونیاک به یک محلول آبی قوی از سسکی کربنات منتقل می شود

(a 2:1:1 mixture of (NH4)HCO3, (NH4)2CO3, and H2O) و آن را به کربنات آمونیوم نرمال ((NH4)2CO3) تبدیل می کند، که میتوان حالت کریستالی آن را از محلولی که در دمای حدود 30 درجه سانتیگراد آماده شده بدست آورد. این ترکیب در معرض هوا بما آمونیاک می دهد و به آمونیوم بی ‌کربنات تبدیل می شود.

مدت هاست که ترکیبات حاوی کربنات آمونیوم شناخته شده اند. آنها قبلا بصورت تجاری و تحت عنوان نمک فرار یا نمک هارتشورن تولید میشدند. این ترکیبات با تقطیر خشک مواد ارگانیک نیتروژنی مانند مو، شاخ، چرم بدست می آیند. آمونیوم بی ‌کربنات علاوه بر بی کربنات آمونیوم، حاوی کاربامات آمونیوم (NH4CO2NH2) و کربنات آمونیوم ((NH4)2CO3) است. گاهی اوقات سسکی کربنات آمونیوم نامیده می شود. آمونیوم بی ‌کربنات بوی آمونیاک شدیدی دارد و وقتی با الکل واکنش نشان میدهد کاربامات حل می شود و پس مانده ای از آمونیوم بی ‌کربنات باقی می ماند. وقتی سسکی کربنات در معرض هوا باشد، تجزیه مشابهی اتفاق می افتد.

آمونیوم بی ‌کربنات

کاربردهای آمونیوم بی ‌کربنات (Ammonium bicarbonate) چه هستند؟

بی کربنات آمونیوم در صنایع غذایی به عنوان خمیرمایه برای پخت محصولاتی مانند کیک ها و کلوچه ها و کراکرها استفاده می شود. آمونیوم بی ‌کربنات معمولاً قبل از عرضه بكینگ پودر مدرن در خانه استفاده می شد. اگرچه در حین پخت کمی بوی آمونیاک وجود دارد اما این بو به سرعت از بین می رود و هیچ طعمی باقی نمی گذارد. برای مثال در بیسکویت های “”drömmar سوئدی و بیسکویت های کریسمس “”brunkager دانمارکی و Lebkuchen آلمان استفاده می شود. در بسیاری از موارد، ممکن است بسته به ترکیبات یک ماده غذایی و دستور پخت آن، با جوش شیرین یا بیکینگ پودر یا ترکیبی از هر دو جایگزین شود. در مقایسه با جوش شیرین یا پتاس، هارتشورن این مزیت را دارد که بخار بیشتری برای همان مقدار ماده تولید میکند و هیچ طعم نمکی یا صابونی در محصول نهایی باقی نمی گذارد، زیرا کاملاً به آب و فرآورده های گازی تجزیه می شود که هنگام پخت و پز تبخیر می شوند. با این وجود نمی توان از آن برای مواد غذایی پخته شده و مرطوب و حجیم مانند نان یا کیک های معمولی استفاده کرد، زیرا مقداری آمونیاک در داخل آن محبوس می شود و طعم نامطبوعی ایجاد می کند. عدد ئی E503 برای استفاده به عنوان افزودنی غذایی در اتحادیه اروپا اختصاص داده شده است. آمونیوم بی ‌کربنات معمولاً به عنوان کود نیتروژنی ارزان قیمت در چین استفاده می شد ولی در حال حاضر استفاده از آن به منظور حفظ کیفیت و ثبات به لطف اوره(urea) منسوخ شده است. این ترکیب بعنوان یک جزء در تولید محصولات اطفا حریق، داروها، رنگها، رنگدانه ها مورد استفاده قرار می گیرد و همچنین یک کود ابتدایی است که منبع آمونیاک است. بی کربنات آمونیوم هنوز به طور گسترده ای در صنایع پلاستیک و لاستیک، در ساخت سرامیک، برنزه سازی چرم کروم و سنتز کاتالیزورها استفاده می شود. آمونیوم بی ‌کربنات همچنین برای محلول های بافر کننده استفاده می شود تا در حین تصفیه شیمیایی مانند کروماتوگرافی مایع با کارایی بالا، کمی قلیایی شوند چون آمونیوم بی ‌کربنات کاملاً به ترکیبات فرار تجزیه شده و این امر باعث می شود تا ترکیب مورد نظر با خشک منجمد کردن(freeze-drying) سریعا بازیابی شود. بی کربنات آمونیوم یکی از اجزای اصلی شربت سرفه خلط آور” Senega and Ammonia ” است.

واکنش های آمونیوم بی ‌کربنات(Ammonium bicarbonate):

آمونیوم بی ‌کربنات در آب حل می شود و در نتیجه یک محلول قلیایی ملایم بشما می دهد ولی در استون و الکل ها قابل حل نیست. بی کربنات آمونیوم در دمای بالای حدود 36 درجه سانتیگراد و در یک فرآیند گرمازا به آمونیاک، دی اکسید کربن و آب تجزیه می شود و بنابراین باعث افت دمای آب می شود. NH4HCO3 → NH3 + H2O + CO2

در صورت واکنش با اسید، نمک های آمونیوم نیز تولید میشوند: NH4HCO3 + HCl → NH4Cl + CO2 + H2O

در  صورت واکنش با باز باعث ایجاد آمونیاک می شود.

در  صورت واکنش با سولفاتهای فلزات قلیایی-خاکی، باعث رسوب کردن کربنات های آنها میشود:

CaSO4 + 2 NH4HCO3CaCO3 + (NH4)2SO4 + CO2 + H2O

این ماده همچنین با هالیدهای فلزات قلیایی واکنش می دهد و در نتیجه بی کربنات فلز قلیایی و هالید آمونیوم بشما می دهد:

NH4HCO3 + NaCl → NH4Cl + NaHCO3;

NH4HCO3 + KI → NH4I + KHCO3;

NH4HCO3 + NaBr → NH4Br + NaHCO3

آمونیوم بی ‌کربنات

توصیه های ایمنی در خصوص استفاده از آمونیوم بی ‌کربنات(Ammonium bicarbonate):

آمونیوم بی کربنات محرک پوست، چشم و سیستم تنفسی است. اثرات کوتاه مدت سلامتی ممکن است بلافاصله یا اندکی پس از قرار گرفتن در معرض بی کربنات آمونیوم رخ دهد. تنفس بی کربنات آمونیوم می تواند باعث تحریک بینی، گلو و ریه ها شود که باعث سرفه، خس خس سینه و یا تنگی نفس می شود. تماس مکرر با این ماده ممکن است باعث ایجاد برونشیت همراه با سرفه و یا تنگی نفس شود. اثرات سلامتی می تواند مدتی پس از قرار گرفتن در معرض بی کربنات آمونیوم رخ دهد و ممکن است ماهها یا سالها ادامه داشته باشد. در صورت امکان، عملیات بر روی  این ماده باید در مکانی محصور شده و دارای تهویه مناسب باشد. هنگام کار با آمونیوم بی ‌کربنات لباس کار محافظ بپوشید و پس از اتمام کار حتما لباس را عوض کنید و کاملاً بشویید.

آمونیوم بی ‌کربنات(Ammonium bicarbonate) را از کجا میتوانم بخرم؟

آمونیوم بی ‌کربنات کاربردهای بیشماری در صنایع مختلف دارد، اگر به این ماده شیمیایی ارزشمند نیاز پیدا کردید، بهترین و ارزان ترین محصولات را میتوانید از سایت سورن شیمی بخواهید. جهت کسب اطلاعات بیشتر، استعلام قیمت و خرید دی متیل آمینو پروپیل آمین با ما تماس بگیرید.